Practica Vitamina C

Material:

• Bureta de 25 ml
• Soporte con pinzas para bureta
• Probeta de 50 mL
• Mortero con pistilo
• 2 matraces erlenmeyer de 150 mL
• Tabletas de vitaminas C
• Disolución de hidróxido de sodio 0.15 M
• Fenolftaleína o azul de bromotimol

Procedimiento.

1.      Si es necesario muele la tableta en el mortero.

2.      Agrégala a un matraz Erlenmeyer, agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada caliente, y agita para ayudar a su disolución.

Observaciones:

Hizo efervescencia al agregar la vitamina C al agua destilada.

Agrega dos o tres gotas de indicador al matraz.

Observaciones:

Al agregar el indicador se volvió rojo

4.      Agrega la disolución de hidróxido de sodio a la bureta y colócala en el soporte universal. Deja caer unas gotas de la disolución, para eliminar el aire que pudiera contener el fondo de la bureta, agrega más disolución, si se requiere, hasta la marca del cero.

  Observaciones:

Al caer las gotas de hidróxido cambió primero a color naranja.

5.       Empieza a agregar lentamente (gota a gota) sobre el matraz, agita continuamente para homogenizar la disolución, el punto final se alcanza cuando a pesar de agitar, el indicador cambia.

Observaciones:

Al ir agregando gota a gota quedaba azul, y al agregar 3 mililitros quedó verde.

6.      Repite los pasos anteriores con otra tableta, si dispones de otro indicador utilízalo para comparar los resultados.

7.      Con los resultados obtenidos calcula la cantidad de ácido ascórbico contenido en la tableta.

Nota: la cantidad “real” de ácido contenida en la tableta puede diferir, debido a los rellenos contenidos en la misma, por eso, es conveniente que se realice por lo menos dos veces. Para neutralizar residuos básicos, puede utilizar  ftalato ácido de potasio.

GUÍA DE DISCUSIÓN.

1.      Escribe una ecuación balanceada para la reacción de hidróxido de sodio con el ácido ascórbico formando el ascorbato ácido de sodio.

2.      Calcula el número de moles de hidróxido de sodio que reaccionó con el ácido ascórbico.

3.      Calcula el número de moles de ácido ascórbico que estaba presente en la tableta.

Calculo del número de moles:

(0.15moles)(3ml)/ (10ml) = 0.45 moles


La tableta contiene 0.45 moles de acido ascórbico


Conclusión:


Logramos obtener la cantidad de acido ascórbico que contiene una pastilla de vitamina C.

Practica Quimica (Aspirinas)

Material:


2 tubos de ensayo.

Pinzas para tubo de ensaye

Embudo y papel filtro

1 vaso de precipitados de 250 mL

1 gr. de ácido salicílico

20 mL de ácido sulfúrico concentrado (H₂SO₄) (18M)

20 mL de anhídrido acético concentrado

1 pipeta beral

Mechero bunsen

1 soporte universal completo

20 mL de agua fría

50 mL de alcohol metílico

Procedimiento:

1.      Ponga 0.5 gr. de ácido salicílico en un tubo de ensayo.

2.      Agregue aproximadamente 1 mL de anhídrido acético y mezcle agitando el tubo de ensaye.

Observaciones:

 Cápsula pesa 22g

Con el ácido salicílico 22.6g

3.      En la pipeta beral tome ácido sulfúrico concentrado y agregue una gota al tubo de ensayo.

Observaciones:

Se puso tibio y transparente

4.      En el vaso de precipitados caliente agua (hasta 50⁰C) para utilizarlo como baño maría, en él ponga el tubo de ensayo en el baño de agua. Evite que entre agua al tubo de ensayo, ya que interfiere en la reacción.

5.      Retire con unas pinzas el tubo de ensayo e introdúzcalo en un vaso con hielo. Agregue aproximadamente 2 mL de agua helada al tubo de ensayo en el baño de hielo. Deje el tubo de ensayo hasta que se formen los cristales.

6.      Recoja los cristales de ácido acetilsalicílico crudo extrayendo el exceso de disolvente con una pipeta plástica (beral) o filtre.

7.      Lave los cristales dos veces con una pequeña cantidad de agua helada, quitando el exceso de agua con una pipeta después de cada lavado.

8.      Vacíe el sólido del tubo de ensayo a un pedazo de papel filtro o toalla de papel para  que se seque.

9.      Anote sus observaciones.

      

Preparación de SALICILATO DE METILO

                                                                                                                       

1.      En un tubo de ensaye ponga 0.5 gr. de ácido salicílico. Anote sus observaciones.

2.      Tome con la pipeta beral alcohol metílico, agregue con cuidado

3 mL (60 gotas) y una gota de ácido sulfúrico concentrado. Mezcle bien agitando el tubo suavemente.

Observaciones:

 Cápsula pesa 22g

Con el ácido salicílico 22.6g

3.      Caliente la mezcla en un baño de agua hirviendo por 15 minutos.

Observaciones:

 Quedó frío

Se desintegró por completo el ácido salicílico cambio a color rosa.

Quedó en forma sólida  y de color blanco. 

 

4.      Anote sus observaciones.

Conclusión:

Logramos elaborar la aspirina y el ácido salicilico.

Práctica: Fermentación

Material:

• Mechero de Bunzen
• Vaso de precipitado
• Agitador
• Leche
• Disolución de cloruro de calcio
• Pastillas cuajantes

Objetivo:

Obtener queso a partir de la fermentación.


Procedimiento:

Procedimiento:

1. Formación de Queso.

1. Vacía 500 mL de  leche en el vaso de precipitados de 1000 mL y calienta a 37 oC durante 5 minutos.
2. Toma 10 mL de la disolución preparada de cloruro de calcio y agrégaselo a la leche, continúa agitando.

3. Agrega de 5 a 7 gotas de cuajo líquido, agita.

agrégaselo a la leche, continúa agitando.

 

3. Agrega de 5 a 7 gotas de cuajo líquido, agita.  calentamiento
4. Deja reposar por espacio de media hora

                                                         

5.En la superficie del queso formado coloca una cuchara pequeña de madera y si no se hunde indica que ya está listo.Corta la cuajada en trozos aproximadamente de 1 cm2.

6.Coloca la manta sobre un vaso y pasa el queso a la manta para que escurra el suero.

7.Una vez separado el suero del queso, agrégale un poco de cloruro de sodio y mezcla bien.

8.Finalmente pásalo a un recipiente previamente humedecido, espera a que deje de escurrir y estará listo.

Conclusión:

Logramos obtener queso.

 

Observaciones:

No tardó mucho para que la leche se cuajara y se formara el queso.

Al agregarle la pastilla quedo un suero de color verde en el fondo del vaso de precipitado.

Práctica sobre pan dulce y pan salado

Material:

• 1 Gradilla
• 6 Tubos de ensaye
• 1 mechero de alcohol
• Pinzas para tubo de ensaye
• 3 pipetas
• 1 vidrio de reloj
• Estufa a 90-95oC
• Balanza
• Cristalizador
• Agua destilada
• Molibdato de amonio al 16%
• Nitrato de plata 0.1 N
• Cloruro de bario 1 N
• Nitrato de amonio 1 N
• NaOh al 40 %
• Sulfato de cobre
• Ácido nítrico concentrado
• Reactivo de Fehlin A y B
• Lugol
• Hidróxido de amonio

Procedimiento y resultados:

Presencia de sales en el pan

BOLILLO

CHURRO

 

Cloruros.

       

-Introducir un trozo de pan en un tubo de ensaye

-Añadir agua destilada que sobre salga aproximadamente un cm. del trozo de pan.

-Espera de 2 a 3 minutos, agita el tubo de ensaye, y a continuación añade gota a gota nitrato de plata. ¿Qué observas?

Resultados:

El bolillo se puso blanco. 

El churro se puso blanco.

 

Fosfatos.

-Introducir un trozo de miga en otro tubo de ensaye

-Añade agua destilada suficiente hasta que sobre salga del nivel de la miga.

-Agitar el tubo de ensaye y añadir gota a gota una solución de cloruro de bario 1N. ¿Qué observas?

Resultados:

El bolillo se puso blanco, al agregarle el cloruro de bario se puso más blanco.

El churro se puso blanco, al agregarle el cloruro de bario se puso más blanco.

Análisis de Glúcidos.

Azúcares

Poner en un tubo de ensaye 1 mL de reactivo de Fehling A y añadir 1 mL de Fehling B

Introducir un trozo de miga de pan en el tubo y llevarlo al baño maría. ¿Qué observas?

Resultados:

El bolillo:

Se redujo el agua y se hizo duro, se hizo como sólido ya que los glúcidos absorben la susstancia, los glúcidos es la migaja del pan.

El churro:

Se redujo el agua y se hizo duro.

 

Se observará la reducción del reactivo, debido a la maltosa y glucosa presentes en el pan, formadas por la fermentación del almidón de la harina llevada a cabo por la levadura.

Almidón.

Pon un trozo de pan en un tubo de ensaye y agrégale 10 mL de agua, caliéntalo a baño maría, cuando esté hirviendo, se verá una especie de engrudo, a contra luz se observará una difusión.

En otro tubo prepara el reactivo de Fehling mezclando 2 mL de Fehling con 2 mL de Fehling B.

Toma en otro tubo 1 mL del contenido del primer tubo (con el engrudo) y agrégalo al tubo que  contiene el reactivo de Fehling, y agrégale de 3 a 4 gotas de lugol, observa qué ocurre.

Resultados:

El bolillo:

Lo calentamos y se volvió espeso

Al agregar el lugol quedó separado arriba negro y abajo azul.

El churro:

Lo calentamos  se volvió espeso

Quedaron 3 separaciones blanco, azul, negro, y al agitarlo quedo blanco y negro

El bolillo

El churro

Análisis de Lípidos.

Tomar un trozo de miga de pan y frotar con ella una hoja de papel blanco: no dejará residuos grasos, con lo que se comprueba la pequeñísima cantidad de estos compuestos en el pan.

Resultados:

El bolillo:

No dejó grasa

El churro:

Dejó grasa

Análisis de Prótidos

Tomar un trozo de miga de pan como un puñado, amasarlo y apretarlo hasta conseguir una bola espesa.

Sigue amasándolo debajo de un chorro de agua, poniéndolo debajo un cristalizador cubierto con una malla o gasa, sujeta al recipiente por una liga.

Cuando no te quede miga en la mano, se apreciará en la tela o malla una sustancia grisácea, recógela con la espátula y haz con ella dos bolitas e introdúcelas cada una en un tubo de ensaye.

En el primer tubo de ensaye añade 1 mL de ácido nítrico y calienta en baño maría. ¿qué observas?

Retira el exceso de ácido (vacíalo a un vaso que contenga agua de cal) reteniendo la bolita con la varilla, y echa 1 mL de hidróxido de amonio concentrado. ¿qué observas?

En el segundo tubo de ensayo añade 1 mL de NaOH al 40% y 10 gotas de sulfato de cobre 0.1 M- Agita, ¿qué observas?

Resultados:

El bolillo:

No es tan grasoso pues al poner el pan con el agua se hace una masa

El churro:

El pan dulce si es muy grasoso

Como preparar jabón casero

Como preparar Jabón Casero:


Materiales:

· Aceite comestible usado de cualquier clase: soja, girasol, semillas, oliva. etc. Hay que pasarlo por un colador muy fino para quitarle las impurezas.

· Un bote de plástico de pintura (25 litros)
· Palo de madera para revolver.
· Moldes de plástico o tergopol.
· Agua.
· Soda cáustica. (Hidróxido sódico).
· Sal común.
· Medio vaso de lavavajillas para darle aroma al jabón.












Hipótesis:
Se quiere lograr hacer un jabón casero ecologico.






Procedimiento:


1.- Guardar el aceite usado hasta juntar dos litros y medio.


2.- Llenar un bote con dos litros y medio de agua. Para fabricar panes de jabón de colores se puede añadir al agua colorante de pasteles.


3.- En un ambiente ventilado y con la ayuda de un palo, diluir en el agua medio kilo de soda cáustica y un puñado de sal. Se producirá una reacción química "exotérmica" (calor) que requiere algunas horas hasta que se enfrié . La soda cáustica es un material que daña la piel si se pone en contacto directo con ella. Por eso es recomendable utilizar guantes y lentes protectores.


4.- Se vierte lentamente el aceite sobre la mezcla líquida llamada también "lejía cáustica", revolviendo en forma permanente (siempre para el mismo lado, porque de lo contrario se puede "cortar" el jabón).
Se calienta la mezcla con mechero hasta alcanzar la temperatura de ebullición y se mantiene durante dos horas este tratamiento a los efectos de producir la "saponificación" de las grasas. Esta reacción química es la que combina el sodio de la lejía con los ácidos grasos provenientes de los aceites para dar forma a una "sal orgánica soluble" que la conocemos como jabón.
Si quiere hacer jabón con esencias añada hierbas aromáticas u otros tipos de aromas naturales después de que la mezcla bajo la temperatura a 40ºC.


5.- Cuando la mezcla se espesa, se echa en los moldes y se deja endurecer durante varios días. Si tiene ansiedad por ver como salen los jabones puede acelerar el proceso colocando algunos panes en el congelador.


6. Se sacan los jabones de los moldes. También se puede echar la mezcla en una bandeja grande. Se la deja reposar y antes de que se quede totalmente dura se corta en pastillas con un cortante común. Para que resulte más cómodo despegar los moldes se los puede enharinar o cubrir con aceite.


Recomendaciones

• Trabaja en un ambiente bien ventilado.
• Usa guantes y gafas protectoras, ya que la soda caústica es un material muy corrosivo, que no debe entrar en contacto con tu piel.
• No utilices recipientes metálicos para realizar la preparación y revuelve la mezcla con la ayuda de un palo.

Práctica ácidos y bases

Materiales:

• Comida chatarra
• Comida saludable
• Indicador
• Vaso de precipitado
• Cápsula de porcelana
• Mortero
• Agua destilada

Objetivo:

Conocer e identificar si los alimentos son ácidos o bases



Procedimiento:

Tomar un poco de algun alimento.Si es sólido utilizar la cápsula de porcelana y  el mortero para volverlo una masa agregandole agua destilada, después colocar el indicador y observar que sucede. Si es líquido unicamente agregar el indicador.

Hacer lo mismo con cada alimento.


Resultados:

Observaciones:


El Yacult se volvió un color anaranjado lechoso

El Queso Burbujeo al agregarle el indicador

El agua no bajó por completo

SUSTANCIAS

ADES

MANZANA AMARILLA

AGUA DE JAMAICA

MANZANA ROJA

SUSTANCIAS

AGUA DE LIMON

RUNNERS

AGUA

GALLETAS

NESTEA

CHETOS

YACULT

Conclusión:

Logramos obtener la diferencia entre los alimentos si era ácido o base.

El Jabón

El jabon es un agente limpiador o detergente que se fabrica utilizando grasas vegetales y animales y aceites. Químicamente, es la sal de sodio o potasio de un ácido graso que se forma por la reacción de grasas y aceites con álcali.


Historia del jabón


Existen documentos que mencionan el uso de muchos materiales jabonosos y agentes limpiadores desde la antigüedad. Los agentes purificantes que se mencionan en el Antiguo Testamento no eran verdaderos jabones, sino un producto hecho únicamente con cenizas de corteza de árbol. En el siglo I d.C., el historiador romano Plinio el Viejo describió las diversas formas de jabones duros y blandos que contenían colorantes, conocidos como rutilandis capillis, que utilizaban las mujeres para limpiar sus cabellos y teñirlos de colores brillantes. La producción de jabón era común en Italia y en España durante el siglo VIII. Alrededor del siglo XIII, cuando la industria del jabón llegó a Francia desde Italia, la mayoría de los jabones se producían a partir de sebo de cabra, con ceniza de haya que proporcionaba el álcali. Tras distintos experimentos, los franceses desarrollaron un método para la fabricación del jabón utilizando aceite de oliva en lugar de grasas animales. Alrededor del año 1500 introdujeron sus descubrimientos en Inglaterra. Esta industria creció rápidamente en ese país y en 1622 el rey Jacobo I le concedió privilegios especiales. En 1783, el químico sueco Carl Wilhelm Scheele simuló de forma accidental la reacción que se produce hoy en el proceso de hervido de la fabricación del jabón (descrito más adelante), cuando el aceite de oliva, hervido con óxido de plomo, produce una sustancia de sabor dulce que él denominó Ölsüss, pero que hoy se conoce como glicerina. El descubrimiento de Scheele permitió al químico francés Michel Eugéne Chevreul investigar la naturaleza química de las grasas y los aceites que se usan en el jabón. Chevreul descubrió en 1823 que las grasas simples no se combinan con el álcali para formar el jabón, sino que se descomponen antes para formar ácidos grasos y glicerina. Mientras tanto, en 1791, el químico francés Nicolas Leblanc inventó un proceso para la obtención de carbonato de sodio o sosa, utilizando sal ordinaria, que revolucionó la fabricación del jabón. En algunas zonas del continente americano, el jabón se hacía principalmente en el ámbito doméstico utilizando grasas animales derretidas. Sin embargo, hacia 1700, los habitantes de algunas zonas obtenían la mayor parte de sus ingresos de la exportación de cenizas y grasas empleadas en la fabricación del jabón.