Practica Vitamina C

Material:

• Bureta de 25 ml
• Soporte con pinzas para bureta
• Probeta de 50 mL
• Mortero con pistilo
• 2 matraces erlenmeyer de 150 mL
• Tabletas de vitaminas C
• Disolución de hidróxido de sodio 0.15 M
• Fenolftaleína o azul de bromotimol

Procedimiento.

1.      Si es necesario muele la tableta en el mortero.

2.      Agrégala a un matraz Erlenmeyer, agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada caliente, y agita para ayudar a su disolución.

Observaciones:

Hizo efervescencia al agregar la vitamina C al agua destilada.

Agrega dos o tres gotas de indicador al matraz.

Observaciones:

Al agregar el indicador se volvió rojo

4.      Agrega la disolución de hidróxido de sodio a la bureta y colócala en el soporte universal. Deja caer unas gotas de la disolución, para eliminar el aire que pudiera contener el fondo de la bureta, agrega más disolución, si se requiere, hasta la marca del cero.

  Observaciones:

Al caer las gotas de hidróxido cambió primero a color naranja.

5.       Empieza a agregar lentamente (gota a gota) sobre el matraz, agita continuamente para homogenizar la disolución, el punto final se alcanza cuando a pesar de agitar, el indicador cambia.

Observaciones:

Al ir agregando gota a gota quedaba azul, y al agregar 3 mililitros quedó verde.

6.      Repite los pasos anteriores con otra tableta, si dispones de otro indicador utilízalo para comparar los resultados.

7.      Con los resultados obtenidos calcula la cantidad de ácido ascórbico contenido en la tableta.

Nota: la cantidad “real” de ácido contenida en la tableta puede diferir, debido a los rellenos contenidos en la misma, por eso, es conveniente que se realice por lo menos dos veces. Para neutralizar residuos básicos, puede utilizar  ftalato ácido de potasio.

GUÍA DE DISCUSIÓN.

1.      Escribe una ecuación balanceada para la reacción de hidróxido de sodio con el ácido ascórbico formando el ascorbato ácido de sodio.

2.      Calcula el número de moles de hidróxido de sodio que reaccionó con el ácido ascórbico.

3.      Calcula el número de moles de ácido ascórbico que estaba presente en la tableta.

Calculo del número de moles:

(0.15moles)(3ml)/ (10ml) = 0.45 moles


La tableta contiene 0.45 moles de acido ascórbico


Conclusión:


Logramos obtener la cantidad de acido ascórbico que contiene una pastilla de vitamina C.